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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.3.
b) Calcular la [H3O+]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right] que está en equilibrio en solución acuosa con [OH−]=1,25×10−6M\left[\mathrm{OH}^{-} \right]=1,25 \times 10^{-6} \mathrm{M}.

Respuesta

Se resuelve exactamente igual que el ítem anterior (mirá el video) pero despejando ahora los iones hidronio (H3O+)(\mathrm{H_3O^+}). 



Ya sabemos que la relación entre las concentraciones de H3O+ \mathrm{H_3O^+} y OH− \mathrm{OH^-} en solución acuosa viene dada por:
  
Kw=[H3O+]⋅[OH−] K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}]
1,00×10−14=[H3O+]⋅(1,25×10−6) 1,00 \times 10^{-14} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot (1,25 \times 10^{-6})
Depejamos [H3O+][\mathrm{H_3O^+}]:

[H3O+]=1,00×10−141,25×10−6 [\mathrm{H_3O^+}] = \frac{1,00 \times 10^{-14}}{1,25 \times 10^{-6}}

[H3O+]=8,00×10−9 M [\mathrm{H_3O^+}] = 8,00 \times 10^{-9} \, \mathrm{M}
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